钙片钙含量的鉴定方法

钙片钙含量的鉴定方法

在注重健康养生的当下，钙片作为常见的营养补充剂，备受大众关注，而其中钙含量是否达标，直接关乎补钙效果。想要精准鉴定钙片中的钙含量，需综合运用化学、数学知识，遵循严谨实验流程，下面为你详细介绍。

一、实验原理

钙制剂成分复杂，测定钙含量时，先用酸将其溶解，随后把溶液 pH 值调至 12 - 13，此举旨在减少 Mg²⁺干扰。实验选用钙指示剂，它与钙离子 “牵手”，会生成酒红色络合物；当用乙二胺四乙酸（EDTA）滴定至终点时，EDTA 更强的络合能力会 “抢走” 钙离子，使指示剂游离出来，溶液颜色也随之变为蓝色，借此判定滴定终点。

二、主要试剂和仪器

（一）试剂准备

1、EDTA（0.01mol/L）：精确称取 2g EDTA 二钠盐，置于 250ml 烧杯，加水搅拌溶解，再稀释至 500ml，装入聚乙烯瓶妥善保存。EDTA 是络合滴定关键试剂，能与钙离子稳定络合。

2、CaCO₃标准溶液（0.01mol/L）：准确称取约 0.25g 基准物质 CaCO₃，先少量水润，逐滴加 2mol/L HCl 至完全溶解，转移至 250ml 容量瓶，加水定容。此标准溶液用于标定 EDTA 浓度。

3、NaOH (5mol/L)：强碱试剂，用于调节溶液酸碱度，创造适宜反应条件。

4、HCl (2mol/L)：溶解钙片的常用酸，助其快速分解，释放钙离子。

（二）仪器清单

分析天平用于精准称取药品、试剂，误差控制在极小范围；研钵则把钙片研磨细碎，加快溶解速度，确保反应充分。

三、实验步骤

（一）EDTA 浓度的标定

用移液管准确量取 3 份 25.00ml 的 CaCO₃标准溶液，分别注入 250ml 锥形瓶。各加 2ml NaOH 溶液、30mg 钙指示剂，随后用 EDTA 滴定，溶液由酒红色转为蓝色即为终点。记录 EDTA 用量，重复操作三次，取平均值，算出 EDTA 准确浓度，为后续钙片测定打基础。

（二）钙制剂中钙含量的测定

先把洁净纸片垫在研钵里，放入钙片研磨成粉。精准称取 0.2 - 0.4g 药粉，加约 10ml 2mol/L HCl，加热促溶；接着加蒸馏水，蒸发除去多余酸，调 pH 至 6 - 7，转移至 250ml 容量瓶，定容、摇匀。再准确移取 25.00ml 该溶液至锥形瓶，加 5ml NaOH 溶液、25ml 蒸馏水、30mg 钙指示剂，用 0.01mol/L EDTA 标准溶液滴定至蓝色，平行滴定三次，减少误差。

（三）计算钙片中 CaCO₃或葡萄糖酸钙的百分含量

依据滴定消耗的 EDTA 体积、浓度，结合化学反应计量关系，算出钙含量。如测定含 CaCO₃钙片，按 CaCO₃与 Ca 原子量及反应比例换算；葡萄糖酸钙同理，依据对应化学组成与反应式计算，多次测定取均值，确保结果精准可靠。

需注意，实验涉及强酸、强碱及化学试剂，操作有风险，且部分试剂购买需公安部门许可。若无专业知识、实验条件，建议送专业检测机构，保障结果准确性与安全性。